2021年云南省成人高考（高起本理科）-化學(xué)知識點總結(jié)考前輔導(dǎo)資料

高起本（理）

化學(xué)知識點總結(jié)

一、常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

1、常見分子（或物質(zhì)）的形狀及鍵角

（1）形狀：V 型：H2O、H2S

直線型：CO2、CS2 、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角錐型：NH3 正四面體型：CH4CCl4、白磷、NH4+;平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6

（2）鍵角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120° 白磷：60°NH:107°18′ CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)

核外電子總數(shù)為 18 的粒子

陽離子：K+、Ca 2+

陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4

3、常見物質(zhì)的構(gòu)型

AB2 型的化合物（化合價一般為＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、BeCl2、BaX2、KO2 等.

A2B2 型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2 等

A2B 型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O 等

AB 型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC 等

4、常見分子的極性：

常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6 等

常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 等

5、一些物質(zhì)的組成特征：

（1） 不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

（2） 含有金屬元素的陰離子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

（3） 只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體

二、物質(zhì)的溶解性規(guī)律

1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：

2、氣體的溶解性：

三、常見物質(zhì)的顏色

四、常見的化學(xué)公式

1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計算公式：

①由標準狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M＝ Ρ ×22.4L／mol

②由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M(A)＝D×M(B)

③由單個粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：M＝NA×ma

2、克拉貝龍方程：PV＝nRT PM＝ Ρ RT

3、溶液稀釋定律：

溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：m1×w1＝m2×w2

溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變：c1V1＝c2V2

4、水的離子積：

Kw＝c(H+)×c(OH－)，常溫下等于 1×10－14

5、溶液的 PH 計算公式：

PH＝一 lgc(H+)(aq)

五、化學(xué)的基本守恒關(guān)系

1、質(zhì)量守恒：

①在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

②任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類和原子個數(shù)一定不改變。

2、化合價守恒：

①任何化合物中，正負化合價代數(shù)和一定等于 0

②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。

3、電子守恒：

①任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。

②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數(shù)一定相等）。

4、能量守恒：

任何化學(xué)反應(yīng)在一個絕熱的環(huán)境中進行時，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。

反應(yīng)釋放（或吸收）的能量＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量（為負則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng)）。

5、電荷守恒：

①任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。

②任何離子方程式中，等號兩邊正負電荷數(shù)值相等，符號相同。

六、化學(xué)必背知識點

化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)

1、正四面體構(gòu)型的分子一般鍵角是 109°28‘，但是白磷（P4）不是，因為它是空心四面體，鍵角應(yīng)為 60°。

2、一般的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵，只存在范德華力。

3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽卻是離子化合物；一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是 AlO2－、MnO4－等卻是金屬元素。

4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。

5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如 AlCl3 是共價化合物。

6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如 NaOH），也可能含有非極性鍵（如 Na2O2）；共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如 H2O2）。

7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如 H2O2）；非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。

8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如 AlO2－、MnO4－等都是陰離子。

9、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如 O3 就是極性分子。

晶體結(jié)構(gòu)

1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但 NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點比下面的 PH3、H2S、HCl 大，原因是氫鍵的存在。

2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態(tài)氫化物），但水例外，常溫下為液體。

3、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。

4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。

5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體；但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。

6、一般原子晶體的熔沸點高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點卻高于原子晶體二氧化硅。

7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價化合物卻不一定是分子晶體。（如二氧化硅是原子晶體）。

8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4•5H2O）是離子晶體但卻含有水分子。

七、氧化還原反應(yīng)

1、難失電子的物質(zhì)，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。

2、氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少（如 Na 能失一個電子，Al 能失三個電子，但 Na 比Al 還原性強）。

3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原。

4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)（如 Fe3+被還原可生成 Fe2+）。

5、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如 O2 與O3 的相互轉(zhuǎn)化。

6、一般物質(zhì)中元素的化合價越高，其氧化性越強，但是有些物質(zhì)卻不一定，如HClO4 中氯為＋7 價，高于 HClO 中的＋1 價，但 HClO4 的氧化性卻弱于 HClO。因為物質(zhì)的氧化性強弱不僅與化合價高低有關(guān)，而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。HClO4 中氯元素化合價雖高，但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以氧化性較弱。

物理知識點總結(jié)

一、勻變速直線運動

1.平均速度 V 平=s/t(定義式)

2.有用推論 Vt2-Vo2=2as

3.中間時刻速度 Vt/2=V 平=(Vt+Vo)/2 

4.末速度 Vt=Vo+at

5.中間位置速度 Vs/2=[(Vo2+Vt2)/2]1/2

6.位移 s=V 平t=Vot+at2/2=Vt/2t

7. 加速度 a=(Vt-Vo)/t {以 Vo 為正方向，a 與 Vo 同向(加速)a>0;反向則 a<0｝

8. 實驗用推論Δs=aT2 {Δs 為連續(xù)相鄰相等時間(T)內(nèi)位移之差｝

9. 主要物理量及單位:初速度(Vo):m/s;加速度(a):m/s2;末速度(Vt):m/s;時間(t)秒(s);位移(s):米(m);路程:米;速度單位換算：1m/s=3.6km/h。

二、 自由落體運動

1.初速度 Vo=02

2.末速度 Vt=gt

3.下落高度 h=gt2/2(從 Vo 位置向下計算)

4.推論 Vt2=2gh

注: 

(1) 自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動，遵循勻變速直線運動規(guī)律;

(2) a=g=9.8m/s2≈10m/s2(重力加速度在赤道附近較小,在高山處比平地小，方向豎直向下)。

三、豎直上拋運動

1.位移 s=Vot-gt2/2 

2.末速度 Vt=Vo-gt (g=9.8m/s2≈10m/s2)

3.有用推論 Vt2-Vo2=-2gs

 4.上升最大高度 Hm=Vo2/2g(拋出點算起)

5.往返時間 t=2Vo/g (從拋出落回原位置的時間)

四、平拋運動

1.水平方向速度：Vx=Vo

2.豎直方向速度：Vy=gt

3.水平方向位移：x=Vot

4.豎直方向位移：y=gt2/2

5.運動時間 t=(2y/g)1/2(通常又表示為(2h/g)1/2)

6.合速度 Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2

合速度方向與水平夾角β:tgβ=Vy/Vx=gt/V0

7.合位移：s=(x2+y2)1/2,位移方向與水平夾角α:tgα=y/x=gt/2Vo

8.水平方向加速度：ax=0;豎直方向加速度：ay=g

五、萬有引力

1. 開普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R:軌道半徑，T:周期，K:常量(與行星質(zhì)量無關(guān)，取決于中心天體的質(zhì)量)｝

2. 萬有引力定律：F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N•m2/kg2，方向在它們的連線上)

3. 天體上的重力和重力加速度：GMm/R2=mg;g=GM/R2 {R:天體半徑(m)，M：天體質(zhì)量(kg)｝

4. 衛(wèi)星繞行速度、角速度、周期：V=(GM/r)1/2;ω=(GM/r3)1/2;T=2π(r3/GM)1/2{M：中心天體質(zhì)量｝

5. 第一(二、三)宇宙速度 V1=(g 地r 地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s

6. 地球同步衛(wèi)星 GMm/(r 地+h)2=m4π2(r 地+h)/T2{h≈36000km，h:距地球表面的高度，r 地:地球的半徑｝

六、常見的力

1. 重力 G=mg (方向豎直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用點在重心，適用于地球表面附近)

2. 胡克定律 F=kx {方向沿恢復(fù)形變方向，k：勁度系數(shù)(N/m)，x：形變量(m)｝

3. 滑動摩擦力 F=μFN {與物體相對運動方向相反，μ：摩擦因數(shù)，F(xiàn)N：正壓力(N)｝

4. 靜摩擦力 0≤f 靜≤fm (與物體相對運動趨勢方向相反，fm 為最大靜摩擦力)

5. 萬有引力 F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N•m2/kg2,方向在它們的連線上)

6. 靜電力 F=kQ1Q2/r2 (k=9.0×109N•m2/C2,方向在它們的連線上)

7. 電場力 F=Eq (E：場強 N/C，q：電量 C，正電荷受的電場力與場強方向相同)

8. 安培力 F=BILsinθ (θ為 B 與 L 的夾角，當 L⊥B 時:F=BIL，B//L 時:F=0)

9. 洛侖茲力 f=qVBsinθ (θ為 B 與V 的夾角，當 V⊥B 時：f=qVB，V//B 時:f=0)

七、氣體的性質(zhì)

1. 氣體的狀態(tài)參量：溫度：宏觀上，物體的冷熱程度;微觀上，物體內(nèi)部分子無規(guī)則運動的劇烈程度的標志，熱力學(xué)溫度與攝氏溫度關(guān)系：T=t+273 {T:熱力學(xué)溫度(K)，t:攝氏溫度(℃)｝

體積 V：氣體分子所能占據(jù)的空間，單位換算：1m3=103L=106mL

壓強 p：單位面積上，大量氣體分子頻繁撞擊器壁而產(chǎn)生持續(xù)、均勻的壓力，標準大氣壓：1atm=1.013×105Pa=76cmHg(1Pa=1N/m2)

2. 氣體分子運動的特點：分子間空隙大;除了碰撞的瞬間外，相互作用力微弱;分子運動速率很大

3. 理想氣體的狀態(tài)方程：p1V1/T1=p2V2/T2 {PV/T=恒量，T 為熱力學(xué)溫度(K)｝

八、電場

1. 兩種電荷、電荷守恒定律、元電荷：(e=1.60×10-19C);帶電體電荷量等于元電荷的整數(shù)倍。

2. 庫侖定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F:點電荷間的作用力(N)，k:靜電力常量k=9.0×109N•m2/C2，Q1、Q2:兩點電荷的電量(C)，r:兩點電荷間的距離(m)，方向在它們的連線上，作用力與反作用力，同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引｝。

3. 電場強度：E=F/q(定義式、計算式){E:電場強度(N/C)，是矢量(電場的疊加原理)，q：檢驗電荷的電量(C)｝。

4. 真空點(源)電荷形成的電場 E=kQ/r2 {r：源電荷到該位置的距離(m)，Q：源電荷的電量｝。

5. 勻強電場的場強 E=UAB/d {UAB:AB 兩點間的電壓(V)，d:AB 兩點在場強方向的距離(m)｝。

6. 電場力：F=qE {F:電場力(N)，q:受到電場力的電荷的電量(C)，E:電場強度(N/C)｝

7. 電勢與電勢差：UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q

8. 電場力做功：WAB=qUAB=Eqd{WAB:帶電體由 A 到B 時電場力所做的功(J)，q:帶電量(C)，UAB:電場中 A、B 兩點間的電勢差(V)(電場力做功與路徑無關(guān)),E:勻強電場強度,d:兩點沿場強方向的距離(m)｝

9. 電勢能：EA=qφA {EA:帶電體在 A 點的電勢能(J)，q:電量(C)，φA:A 點的電勢(V)｝

10. 電勢能的變化ΔEAB=EB-EA {帶電體在電場中從A 位置到B 位置時電勢能的差值｝

11. 電場力做功與電勢能變化ΔEAB=-WAB=-qUAB (電勢能的增量等于電場力做功的負值)

12. 電容 C=Q/U(定義式,計算式) {C:電容(F)，Q:電量(C)，U:電壓(兩極板電勢差)(V)｝

13. 平行板電容器的電容 C=εS/4πkd(S:兩極板正對面積，d:兩極板間的垂直距離，ω：介電常數(shù))

14. 帶電粒子在電場中的加速(Vo=0)：W=ΔEK 或 qU=mVt2/2，Vt=(2qU/m)1/2

15. 帶電粒子沿垂直電場方向以速度 Vo 進入勻強電場時的偏轉(zhuǎn)(不考慮重力作用的情況下)類平 垂直電場方向:勻速直線運動 L=Vot(在帶等量異種電荷的平行極板中：E=U/d)

拋運動 平行電場方向:初速度為零的勻加速直線運動 d=at2/2，a=F/m=qE/m

九、交變電流（正弦式交變電流）

1. 電壓瞬時值 e=Emsinωt 電流瞬時值 i=Imsinωt;(ω=2πf)

2. 電動勢峰值 Em=nBSω=2BLv 電流峰值(純電阻電路中)Im=Em/R 總

3.正(余)弦式交變電流有效值：E=Em/(2)1/2;U=Um/(2)1/2 ;I=Im/(2)1/2

4. 理想變壓器原副線圈中的電壓與電流及功率關(guān)系

U1/U2=n1/n2; I1/I2=n2/n2; P 入=P 出

5. 在遠距離輸電中,采用高壓輸送電能可以減少電能在輸電線上的損失損′=(P/U)2R;(P 損′:輸電線上損失的功率，P:輸送電能的總功率，U:輸送電壓，R:輸電線電阻)〔見第二冊 P198〕;

6. 公式 1、2、3、4 中物理量及單位：ω:角頻率(rad/s);t:時間(s);n:線圈匝數(shù);B:磁感強度(T);S:線圈的面積(m2);U 輸出)電壓(V);I:電流強度(A);P:功率(W)。